【酸解離定数】pKaからKaを求める

Pka が与えられているときに、Kaを求める方法をまとめます。

KaとPka

Kaは酸性度定数（酸解離定数）である。Kaが大きいほど、酸が強いことを表す。

例として、酢酸CH3COOHで考えてみる。

酢酸は電離度が小さく、酢酸イオンCH3COO-よりもCH3COOHとして存在する方が安定であるため、分子が小さく、分母が大きくなる。

したがってKaは小さい値となり、CH3COOHが弱酸であることを示している。

PKaはKaの常用対数に、負の符号をつけたものである。通常、酸の強さはKaよりもpKaで表すことが多い。

KaとpKaの関係は以下の通りである。

pKa = -log Ka

pKa、つまり-log Kaは、「10をマイナス何乗すればKaになるか？」ということ。

pKaが小さいほど、酸が強いことを表す。

酢酸CH3COOHのPka=4.76から、Kaを求める。

Pka = -log Ka = 4.76

逆対数を使用してKaを求める。

-log Kaは「10をマイナス何乗すればKaになるか？」で、今回はその値が4.76である。

10^(-4.76)　= Ka　であるため、
電卓を用いて計算すると

Ka ≒ 1.74 ×　10^-5

と求められる。

J. McMurry 著、伊東　椒ほか訳（2017）『マクマリー有機化学上第９版』　東京化学同人

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Shift + logキーで、逆対数の計算ができます。